大学士考试网

考研分类

2019年考研分析化学专业试题1

模拟试题  时间: 2019-03-08 16:48:39  作者: 匿名 

一、判断题。

1、( × )在化学定量分析中,常采用的分析方法是微量分析。

2、( √ )金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、( √ )指示剂的变色范围越窄越好。

4、( × )酸碱滴定中溶液愈浓,突跃范围愈大,可供选择的指示剂愈多。

5、( √ )当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时,易产生封闭现象。

6、( × ) 高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、( √ )使用酸式滴定管时,应大拇指在前,食指和中指在后。

8、( √ )随机误差具有重复性,单向性。

9、( × )滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为化学计量点。

10、( × )有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显著性差异,应当用Q验。

二、选择题。

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为:…………………………………………( A )

A:定性分析、定量分析、结构分析 B:常量分析、半微量分析、微量分析

C:无机分析、有机分析 D:化学分析、仪器分析

2、下列误差属于系统误差的是:……………………………………………………( B )

A:天平零点突然变化 B:读取滴定管的度数量偏高

C:环境温度发生变化 D:环境湿度发生变化

3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是:………………………………………………( B )

A:直接滴定法 B:返滴定法

C:置换滴定法 D:间接滴定法

4、以下试剂不能作为基准物质的是:……………………………………………( D )

A:优级纯的Na2B4O7?10H2O B:99.99%的纯锌

C:105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D:烘干的Na2C03

5、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L,若M NaCl=58.44,则AgNO3标准溶液的浓度是:…………………………………………………………………………( B )

A:1.0 mol.L-1 B:0.1002 mol.L-1

C:0.0100 mol.L-1 D:0.1 mol.L-1

6、下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是:…………………………………( C )

A:0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合

B:0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合

C:0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合

D:0.1mol.L-1NH3?H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合

7、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是:……………………………… ( B )

A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色

B:游离金属指示剂的颜色

C:EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色

D:上述A项与B项的混合色

8、在间接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是:……………………………( D )

A:滴定前 B:滴定开始后

C:终点前 D:近终点

9、可以用直接法配制的标准溶液是:………………………………………………( C )

A:Na2S2O3 B:NaNO3

C:K2Cr2O7 D:KMnO4

10、使用碱式滴定管时,下列错误的是:………………………………………… ( C )

A: 用待装液淌洗滴定管2-3次

B: 左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管,中指、无名指和小指辅助夹住出口管

C: 左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管

D: 读数时滴定管应保持垂直,视线、刻度线、液面凹月面三点一线

三、填空题。

1、分析化学是研究:物质化学组成的分析方法及有关理论 的一门科学。

2、化学分析法是以物质的:化学反应 为基础的分析方法,它包括:定性分析 和 定量分析两部分。

3、系统误差影响分析结果的: 准确度 ;偶然误差影响分析结果的: 精密度 。

4、沉淀滴定法又称: 银量法 ,是以: 沉淀 反应为基础的一种滴定分析法。

5.滴定分析法分为四大类,即酸碱滴定法、 沉淀滴定法、 配位滴定法、 氧化还原滴定法 四类。

6、酸碱滴定曲线是以: PH值 变化为特征的。

7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是 自身指示剂、 特殊指示剂. 诱发指示剂。

8、 酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围,称为指示剂的 变色范围

9. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度 ; 加入NH4F的作用是 消除Al3+干扰,起掩蔽作用 。

10.已知某组数据的平均偏差为0.0002,平均值为0.3951,则相对平均偏差为: 0.05%。

四、解答题。

1、指出在下列情况下,各会引起哪种误差?如果是系统误差,应该采用什么方法减免?

(1)滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液;

(2)标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。

答案:(1)过失误差。

(2)系统误差中的试剂误差。减免的方法:做空白实验

2、常用氧化还原滴定法有哪几类?这些方法的基本反应是什么?

答案:1)高锰酸钾法.2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.

MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O

2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O

猜你喜欢

精选专题